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bd
试题分析：mg、al
两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：mg+2hcl=mgcl
2
+h
2
↑，2al+6hcl=2alcl
3
+3h
2
↑，据此分析。
a、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，金属均完全反应，设镁、铝的质量为m，则
mg+2hcl=mgcl
2
+h
2
↑，2al+6hcl=2alcl
3
+3h
2
↑，
24
2
54
6
m

m

所以生成的氢气质量不等，错误；
b、质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应时，金属均完全反应，设镁、铝的质量分别为4m和3m，则
mg+2hcl=mgcl
2
+h
2
↑，2al+6hcl=2alcl
3
+3h
2
↑，
24
2
54
6
4m

3m

所以生成的氢气质量相等，正确；
c、根据b正确，可知c错误；
d、足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，则盐酸完全反应，由于反应生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素，故得到的氢气的质量相同，正确。故选bd
点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，解答本题的关键是要明确：产生的氢气均来自于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气，应有两种情况：参加反应的hcl的质量相等，或参与反应的mg、al的质量符合得到相同质量氢气的条件。

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